Lavoisier e sua execução!

O Pai da Química Moderna tem toda uma outra história por detrás.
Vamos conhecê-la?

Lavoisier era um dos Tesoureiros do Rei da França?

Não exatamente. Lavoisier não era "tesoureiro do rei" no sentido literal. Ele era um fermier-général (coletor de impostos), participante de um sistema chamado Ferme Générale. Este era um sistema de arrecadação de impostos em que particulares ricos adiantavam dinheiro ao Tesouro Real em troca do direito de coletar impostos da população durante seis anos, ficando com os ganhos acima de uma cota estabelecida.

Para participar da Ferme Générale, Lavoisier precisou adiantar 1,5 milhão de libras ao Tesouro Real. Com recursos próprios e emprestados, conseguiu reunir 500 mil libras, adquirindo assim um terço de uma cota nesta associação de coletores.

Além disso, a partir de 1775, Lavoisier foi nomeado régisseur des poudres (diretor de pólvoras), dirigindo o Arsenal de Paris, o maior depósito e fábrica de pólvora da França. Nesta função, transformou a pólvora francesa, que era de péssima qualidade, em uma das melhores do mundo.

Qual Rei?

Durante a vida de Lavoisier, a França foi governada por Luís XVI (1774-1792), o rei que foi executado durante a Revolução Francesa. Lavoisier serviu à monarquia durante o reinado deste monarca.

A Execução: Não Foi Apenas por Ser Tesoureiro

A acusação principal contra Lavoisier durante o Tribunal Revolucionário foi a de ter servido à monarquia como fermier-général (coletor de impostos). Essa ocupação era considerada intolerável para os revolucionários, dado o caráter "literalmente revoltante" dos tributos extorquidos pelo Ancien Régime (o antigo regime monárquico).

No entanto, a execução de Lavoisier não foi consequência direta apenas de sua função como coletor de impostos. Vários fatores contribuíram para sua condenação:

• Inimigos Políticos: Lavoisier tinha um ferrenho desafeto - um médico charlatão que havia tentado obter aprovação da Academia de Ciências para suas teses sobre magnetismo animal, mas foi impedido por Lavoisier. Este inimigo se converteu no poderoso panfletário Jean-Paul Marat, que atacava Lavoisier publicamente.
• Incidentes com a Revolução:
• Em julho de 1789, Lavoisier foi associado às muralhas de Paris (mandadas erguer pelo rei por sugestão dele para combater contrabando), que a multidão atacou durante a Revolução.
• Houve um incidente em que a multidão ameaçou enforcá-lo em um lampião.
• Ataques de Marat: Em fevereiro de 1791, Marat escreveu no jornal L'Ami du Peuple que Lavoisier era o "corifeu (líder) dos charlatães" e lamentava que ele não tivesse sido enforcado em um lampião.
• Dissolução da Ferme Générale: Em maio de 1791, a Assembleia Nacional dissolveu a Ferme Générale e acusou os coletores de desvio de 32 milhões de libras.
• O Período do Terror: Lavoisier foi preso em novembro de 1793, durante o Tribunal Revolucionário de Robespierre e Saint-Just, no auge do Período do Terror.

O Julgamento e a Execução:

Lavoisier foi julgado junto com 27 outros coletores de impostos. O julgamento foi extremamente rápido e injusto:

• Os advogados de defesa tiveram apenas 15 minutos para falar com cada acusado antes do julgamento
• Um dos advogados tentou ler um documento favorável a Lavoisier, mas teve a palavra cassada pelo juiz
• A sentença foi proferida apenas 4 horas após a abertura da sessão
• Lavoisier foi condenado à morte

Lavoisier foi guilhotinado na madrugada de 8 de maio de 1794, na praça da Revolução (depois denominada praça da Concórdia), juntamente com os outros coletores de impostos.

Reabilitação Posterior:

Um ano e meio após sua execução, Lavoisier foi completamente absolvido pelo governo francês. Em 1795, foi inaugurado um busto seu com a inscrição "vítima da tirania". Ironicamente, o promotor, o juiz e cinco dos doze jurados que o condenaram também foram posteriormente guilhotinados, assim como o próprio Robespierre.

O matemático Lagrange, amigo de Lavoisier, cunhou a célebre frase ao saber de sua morte: "Num instante cortaram-lhe a cabeça, mas outra igual talvez não surja na França num século".

Ramon L. O. Junior, com informações sobre a biografia de Lavoisier.

P.S1.: A acusação de que Marie-Anne Paulze Lavoisier, esposa de Antoine Lavoisier, teria agido contra o marido não encontra respaldo histórico sólido. Pelo contrário, as evidências indicam que ela foi uma colaboradora científica ativa e uma defensora de Lavoisier até o fim. Marie-Anne traduziu obras fundamentais de química, produziu ilustrações detalhadas dos experimentos, organizou manuscritos e participou intensamente da divulgação das ideias que sustentaram a chamada revolução química. Durante o período revolucionário, ela tentou mobilizar contatos e redigir petições em favor do marido, preso sobretudo por sua ligação com a Ferme Générale, instituição fiscal do Antigo Regime fortemente associada aos abusos do Estado.

Lavoisier e sua esposa Marie-Anne.

A execução de Lavoisier, em 1794, deveu-se essencialmente ao clima político radical da Revolução Francesa, que via antigos coletores de impostos como inimigos do povo, e não a qualquer ação de sua esposa. A imagem de Marie-Anne como traidora surgiu mais tarde, alimentada por leituras superficiais ou por preconceitos de gênero, que minimizaram seu papel científico e distorceram sua atuação histórica. Hoje, a historiografia reconhece que ela foi uma aliada fundamental de Lavoisier e uma figura central na preservação e publicação de sua obra após sua morte. 

PS2.: A ampla divulgação e preservação da obra de Lavoisier realizadas por Marie-Anne Paulze Lavoisier foram fundamentais para que seus escritos chegassem às gerações seguintes, incluindo John Dalton, embora não tenha havido contato direto entre eles.

Após a execução de Lavoisier, Marie-Anne empenhou-se em organizar, editar e publicar seus manuscritos, além de preservar edições e traduções de obras centrais como o Traité Élémentaire de Chimie (1789). Esse livro, que já havia circulado amplamente na Europa antes mesmo da morte de Lavoisier, tornou-se uma referência básica para o ensino e a pesquisa em química no final do século XVIII e início do XIX. Foi nesse contexto de consolidação da “nova química” — baseada na conservação da massa, na rejeição do flogisto* e numa nomenclatura racional — que Dalton teve acesso às ideias lavoisieranas.

John Dalton formou sua teoria atômica no início do século XIX (por volta de 1803–1808) apoiando-se em conceitos e dados experimentais herdados da química de Lavoisier, como a definição rigorosa de elemento químico e a abordagem quantitativa das reações. Assim, embora Dalton não tenha conhecido Lavoisier pessoalmente nem dependido exclusivamente da ação de Marie-Anne, o esforço dela em garantir a circulação, a clareza e a continuidade da obra do marido foi decisivo para que essa base teórica permanecesse disponível e influenciasse diretamente o desenvolvimento posterior da química moderna.

*A teoria do flogisto propunha que a combustão e a calcinação aconteciam pela liberação de um princípio material chamado flogisto, supostamente presente nos corpos combustíveis, mas essa explicação foi abandonada quando se demonstrou experimentalmente que esses fenômenos correspondem à reação das substâncias com o oxigênio do ar, frequentemente acompanhada de aumento de massa.

NÃO FALTAVA MAIS NADA: A GALINHA AGORA É UM TIPO DE DINOSSAURO!!!

Pode parecer estranho à primeira vista (e realmente é), mas a afirmação de que as aves são um tipo de réptil é um consenso na biologia moderna e representa uma das descobertas mais fascinantes da ciência. Essa mudança de perspectiva não diminui as características únicas das aves, como suas penas e a capacidade de voar, mas enriquece nossa compreensão sobre a história da vida na Terra. Claro que isso também alimentou uma fábrica de memes!

Antigamente, os cientistas classificavam os animais com base em características externas e fisiológicas óbvias: os répteis tinham escamas, eram "de sangue frio" (ectotérmicos) e rastejavam, enquanto as aves tinham penas, eram "de sangue quente" (endotérmicas) e voavam. Essa separação parecia fazer todo o sentido, mas ela não contava a história completa da evolução desses grupos.

A grande virada nessa classificação veio com o avanço da paleontologia e de um método chamado cladística, que organiza os seres vivos com base em suas relações de parentesco evolutivo, ou seja, em sua ancestralidade comum. A cladística busca formar "grupos monofiléticos", que incluem um ancestral e todos os seus descendentes. Foi a descoberta de fósseis espetaculares, principalmente na China, que forneceu a prova definitiva da ligação entre aves e répteis. Fósseis de dinossauros terópodes, o mesmo grupo do famoso Velociraptor e do Tiranossauro Rex, foram encontrados com penas bem preservadas.

Além das penas, esses dinossauros compartilhavam inúmeras outras características com as aves modernas, como ossos ocos, a presença de uma fúrcula (o "osso da sorte") e a estrutura do quadril. Isso demonstrou que as aves não apenas evoluíram a partir dos dinossauros, mas que elas são o único ramo de dinossauros que sobreviveu à extinção em massa há 66 milhões de anos.

Portanto, para que o grupo dos répteis seja considerado um grupo natural e monofilético, ele precisa obrigatoriamente incluir as aves. A análise evolutiva mostra que os crocodilos, por exemplo, são parentes mais próximos das aves do que dos lagartos ou das tartarugas. Excluir as aves do grupo dos répteis seria como dizer que os seres humanos não são um tipo de primata, apenas porque temos características distintas.

Assim, a ciência moderna não vê mais "Répteis" e "Aves" como classes separadas e equivalentes. Em vez disso, vemos as aves como uma linhagem altamente especializada de répteis arcossauros, os dinossauros aviários que conquistaram os céus e continuam a prosperar em nosso planeta.

Ramon L. O. Junior

PS.: Sobre a fúrcula: A fúrcula tem relação com o voo, mas não é uma relação direta de ser essencial para voar. A fúrcula funciona como uma estrutura de suporte e amortecimento para os músculos do voo. Ela atua como uma "mola" que absorve e redistribui as forças geradas durante o batimento das asas, ajudando a estabilizar a caixa torácica e protegendo os órgãos internos durante o voo intenso. Além disso, a fúrcula serve como ponto de ancoragem para alguns músculos peitorais. No entanto, a fúrcula não é exclusiva das aves voadoras: dinossauros terópodes não-aviários, como o Velociraptor, também tinham fúrcula, mas não voavam. Isso sugere que a fúrcula evoluiu originalmente para outras funções (possivelmente relacionadas ao movimento dos membros anteriores) e depois foi "reutilizada" para auxiliar no voo quando as aves evoluíram. Portanto, embora a fúrcula seja uma estrutura importante nas aves modernas voadoras, sua presença não é determinante para o voo, e sua evolução provavelmente precedeu a evolução do voo nos dinossauros.

A "quebra" a ligação entre os fosfatos do ATP libera energia? Desmistificando um erro conceitual básico.

Se você já estudou biologia celular, certamente ouviu aquela famosa frase: “o ATP armazena energia em suas ligações e, quando essa ligação é quebrada, a energia é liberada”. Parece simples, não é? Só que… essa explicação está tecnicamente errada – e entender o porquê vai tornar a bioquímica muito mais interessante para você!

Vamos descomplicar isso de uma vez por todas.

1. O ATP e a famosa “ligação de alta energia”

O ATP (adenosina trifosfato) é composto por uma adenosina ligada a três grupos fosfato. A ligação entre o segundo e o terceiro fosfato é frequentemente chamada de “ligação de alta energia”.

Aí surge a ideia intuitiva: se a ligação tem “alta energia”, ao quebrá-la, essa energia deve ser liberada, certo? Errado.

Em química, aprendemos que quebrar qualquer ligação sempre consome energia (é um processo endotérmico). Se fosse só romper a ligação entre os fosfatos, gastaríamos energia, não liberaríamos.

2. Então de onde vem a energia que a célula usa?

Primeiramente é importante entender que não se trata "apenas da quebra de uma ligação química". Toda quebra de ligação química absorve energia! Trata-se de uma reação química, uma reação de hidrólise. A mágica não está na quebra, mas na transformação química completa que é a REAÇÃO DE HIDRÓLISE DO ATP:

ATP + H2O → ADP + Pi + ENERGIA

O que acontece de verdade é que, quando o ATP reage com uma molécula de água (num processo chamado hidrólise), os produtos formados – ADP (adenosina difosfato) e fosfato inorgânico – são muito mais estáveis do que o ATP original, ou seja, têm menos energia. 

 Trata-se de uma reação exotérmica!

Como todas as reações exotérmicas que você conhece, os reagentes (ATP e H2O)

têm mais energia que os produtos formados (ADP e Pi). 

Pi é o chamado "fosfato inorgânico".

Essa maior estabilidade dos produtos é que libera energia – e é essa energia que a célula aproveita.

3. A analogia da mola (mas consertada!)

A comparação clássica é que o ATP é como uma mola comprimida. A “quebra” seria como soltar a mola.

O problema é que pensar só na “mola” esconde o essencial. 

Imagine assim: Você tem uma mola presa por um gancho (o ATP em sua forma normal). Para soltar a mola, você precisa gastar um pouquinho de força para tirar o gancho (quebrar a ligação)… mas, ao fazer isso, a mola salta e ainda se encaixa em um novo suporte muito mais firme e confortável (formação de ADP e fosfato). É esse encaixe final, muito mais estável, que libera a energia aproveitável.

Ou seja: a energia não vem do ato de tirar o gancho, mas do sistema todo encontrar uma configuração muito mais estável no final.

4. Por que o ATP é tão especial?

Os três fosfatos do ATP possuem cargas negativas, que se repelem – deixar o ATP inteiro é como segurar ímãs com polos iguais juntos; dá trabalho! Quando o ATP vira ADP + fosfato, o fosfato solto consegue espalhar sua carga negativa de forma muito mais eficiente, ficando super estável.

Essa passagem para um estado de maior estabilidade é a fonte real da energia liberada.

5. Por que então os livros dizem “quebra da ligação libera energia”?

É uma simplificação didática. Falar em “quebra que libera energia” é mais rápido e visual do que explicar estabilidade por ressonância e hidrólise para quem está vendo o assunto pela primeira vez.

Mas agora você já sabe a verdade: Não é a quebra da ligação que libera energia – é toda a reação química de hidrólise com formação de produtos muito mais estáveis.

Conclusão: Da próxima vez que você pensar no ATP, lembre-se:

Ele não é uma “pilha química” que se quebra e solta energia. Ele é uma molécula que, ao ser transformada, leva o sistema a um estado de muito menor energia, e essa diferença é o que move a célula. Entender isso não é só “ser mais correto” – é enxergar a bioquímica como ela realmente é: uma dança de moléculas buscando estabilidade, e não um depósito de energia pronto para explodir.

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gera dúvidas na bioquímica do ensino médio!

O Modelo Visionário de Jean Perrin: A Semente do Átomo Nuclear

No alvorecer do século XX, enquanto a comunidade física ainda se debatia para entender a natureza íntima da matéria, o francês Jean Perrin apresentou uma ideia audaciosa. Em 1901, em seu "Traité de Chimie Physique: Les Principes", ele propôs um modelo atômico que rompia radicalmente com as concepções vigentes. Longe da imagem de uma esfera homogênea ou do "pudim de passas" de J. J. Thomson, Perrin vislumbrou um átomo planetário: um pequeno núcleo central carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares, mantidos pela atração eletrostática. Era um sistema solar em escala infinitesimal.

Este modelo era notavelmente profético. Perrin sugeria que a maior parte da massa do átomo residia em seu núcleo e especulava que a luz poderia ser emitida pelas oscilações desses elétrons orbitais. Ele oferecia, portanto, uma arquitetura que explicava de forma elegante a neutralidade elétrica do átomo e apontava para uma explicação de seus espectros de emissão.

A Fatal Falta de Comprovação Experimental

Apesar de sua elegância e lógica, o modelo de Perrin permaneceu como uma brilhante especulação teórica. Esta foi sua principal e decisiva limitação. Perrin não possuía, naquele momento, dados experimentais capazes de invalidar o modelo dominante de Thomson ou de provar de forma inequívoca a existência de um núcleo compacto. A física da época carecia de um experimento crucial que pudesse "enxergar" dentro do átomo.

A situação mudaria radicalmente uma década depois, com o famoso experimento de Geiger-Marsden (1909-1911), orientado por Ernest Rutherford. Ao bombardear uma finíssima folha de ouro com partículas alfa (positivas), a maioria das partículas atravessava sem desvio, mas uma pequena fração – cerca de 1 em 8.000 – era repelida em ângulos grandes, algumas até mesmo refletidas de volta. Como Rutherford mesmo disse, foi "tão surpreendente como se você atirasse uma bala de canhão em um lenço de papel e ela voltasse para você."

Esses resultados eram incompatíveis com o modelo de Thomson. Uma esfera difusa de carga positiva não teria a densidade ou a força concentrada necessária para causar tais desvios dramáticos. O caminho estava aberto para uma nova interpretação.

A Conexão Perrin-Rutherford: Inspiração ou Confirmação Independente?

Aqui surge uma questão histórica fascinante: o modelo de Perrin serviu de inspiração direta para Rutherford?

É improvável que Rutherford, um físico experimental de primeira linha inserido nas discussões científicas da época, desconhecesse a proposta teórica de Perrin. A ideia de um centro positivo não era exclusiva do francês (Lord Kelvin também tinha ideias similares), mas foi Perrin quem a estruturou de forma mais clara como um modelo planetário.

A relação mais provável não é de cópia, mas de sinergia entre teoria e experimento. A ideia de Perrin fornecia um quadro conceitual alternativo pronto – uma possibilidade teória que aguardava comprovação. Quando os dados experimentais de seu próprio laboratório destruíram o paradigma de Thomson, Rutherford não precisou começar do zero. Ele tinha à mão uma hipótese alternativa que se encaixava perfeitamente nas observações: a única maneira de explicar os grandes desvios das partículas alfa era postular a existência de um núcleo minúsculo, denso e positivamente carregado, exatamente como Perrin havia imaginado.

A genialidade de Rutherford residiu em reconhecer a implicação dos dados e sintetizá-los em um modelo físico robusto. Ele deu à ideia de Perrin o que ela mais necessitava: comprovação experimental quantitativa. O modelo de Rutherford (1911) era, em sua essência arquitetônica, o modelo de Perrin, agora respaldado por evidências irrefutáveis.

Um Legado de Duas Metades

A história, portanto, atribui a Rutherford a descoberta do núcleo atômico, e com justiça, pois foi ele quem a demonstrou ao mundo. No entanto, cabe a Jean Perrin o crédito de ter previsto sua existência.

O episódio ilustra magistralmente o diálogo entre teoria e experimento. Perrin, com sua intuição teórica, plantou a semente. Rutherford, com seu rigor experimental, fez-na brotar e florescer. O modelo de Perrin permanece como um testemunho do poder da imaginação científica, que, mesmo quando não pode ser imediatamente provada, ilumina o caminho para aqueles que, munidos de novos instrumentos e métodos, podem um dia transformar visão em realidade. Ele foi a ponte necessária entre o átomo indivisível do século XIX e o átomo nuclear do século XX.

A relação entre Perrin e Rutherford

Após a publicação do artigo seminal de Rutherford em 1911 ("The Scattering of α and β Particles by Matter and the Structure of the Atom"), o modelo nuclear não foi imediatamente aceito pela comunidade científica. Muitos físicos, especialmente os de formação mais clássica ou aqueles ligados ao modelo de Thomson, eram céticos.

Nesse cenário, Perrin, que já havia concebido uma ideia similar, reconheceu imediatamente a importância e a veracidade do trabalho de Rutherford. Ele utilizou sua posição e influência como um físico renomado na França para promover e explicar o novo modelo.

A Divulgação e Defesa no Livro "Les Atomes" (1913)

A contribuição mais significativa de Perrin para a divulgação do modelo de Rutherford foi seu livro "Les Atomes" (Os Átomos), publicado em 1913.

• Síntese da Evidência: Nesta obra, Perrin realizou um tour de force. Ele compilou e apresentou de forma clara e convincente todas as linhas de evidência independentes que apontavam para a realidade dos átomos e das moléculas: a teoria cinética dos gases, o movimento browniano (no qual ele era o maior especialista mundial), os fenômenos eletrolíticos, a dispersão da luz (teoria de Einstein-Smoluchowski) e, de forma crucial, os resultados experimentais de Rutherford sobre o espalhamento de partículas alfa.

• Legitimação do Modelo Nuclear: Ao colocar o trabalho de Rutherford ao lado de outras evidências convergentes e sólidas, Perrin legitimou o modelo nuclear não como uma mera hipótese, mas como a conclusão lógica de um vasto corpo de dados experimentais. "Les Atomes" foi um best-seller científico e um texto extremamente influente, sendo traduzido para várias línguas. Ele foi fundamental para educar uma geração de cientistas e o público culto sobre a nova visão da matéria.

O Ironicamente Forte Suporte Experimental de Perrin

Aqui reside uma das maiores ironias e belezas desta história. Enquanto o modelo teórico de Perrin (1901) carecia de comprovação experimental direta, seu trabalho experimental posterior (pelo qual ele ganharia o Prêmio Nobel de Física em 1926) foi um dos pilares que sustentou todo o edifício da teoria atômica, incluindo o modelo de Rutherford.

• Movimento Browniano e o Número de Avogadro: As experiências meticulosas de Perrin com o movimento browniano (publicadas principalmente entre 1908-1911) forneceram a primeira determinação precisa e convincente do Número de Avogadro por múltiplos métodos independentes. Ao provar, de forma irrefutável, que a teoria de Einstein para o movimento browniano estava correta, ele demonstrou a realidade física dos átomos e das moléculas. Ele mostrou que o Número de Avogadro era uma constante real, não um artifício teórico.

• Como Isso Apoiava Rutherford: Provar a existência dos átomos e determinar seu tamanho e número era a base necessária para que o modelo de Rutherford fizesse sentido. Sem a certeza da estrutura atômica da matéria, discutir a estrutura interna do átomo seria colocar o carro à frente dos bois. O trabalho experimental de Perrin forneceu o alicerce sobre o qual Rutherford pôde construir sua teoria da estrutura nuclear.

Conclusão: Uma Relação de Mão Dupla

Portanto, a relação entre Perrin e o modelo de Rutherford foi simbiótica e de mão dupla:

1. Perrin → Rutherford (Antes de 1911): A ideia teórica de Perrin de um núcleo central serviu como um precursor conceitual que pode ter inspirado ou preparado o terreno para Rutherford.

2. Rutherford → Perrin (Depois de 1911): A comprovação experimental de Rutherford deu validade à intuição teórica de Perrin.

3. Perrin → Rutherford (Após 1911): O trabalho experimental de Perrin (sobre átomos) e sua divulgação vigorosa (em "Les Atomes") forneceram a base e a plataforma de aceitação que o modelo de Rutherford precisava para triunfar.

Em resumo, Jean Perrin foi um dos principais arquitetos intelectuais e divulgadores do paradigma atômico moderno, atuando tanto no campo teórico (previsão do núcleo) quanto no experimental (prova da existência dos átomos) e no pedagógico (defesa e explicação do modelo de Rutherford). Escrever sobre Rutherford foi, para ele, uma forma de validar e completar sua própria visão do mundo físico.

A Evolução do Modelo Atômico de Thomson: Uma Visão para o Ensino Médio

No ensino médio, aprendemos que o modelo atômico de J. J. Thomson, proposto em 1897, é conhecido como o “modelo do pudim de passas”. Essa analogia é útil, mas simplifica uma ideia que evoluiu e foi importante para seu tempo. Vamos ver como isso aconteceu.

1. A descoberta fundamental: o elétron

Antes de Thomson, imaginava-se que o átomo era indivisível. Seu grande feito foi descobrir o elétron, uma partícula com carga negativa, muito menor que o átomo. Isso mostrou que o átomo tinha estrutura interna – era “quebrável”.

2. O primeiro modelo (versão inicial)

Thomson precisava explicar como o átomo, sendo eletricamente neutro, continha elétrons negativos. Ele propôs:

• O átomo seria uma esfera positiva contínua (como uma massa de pudim).
• Os elétrons estariam incrustados nessa esfera (como as passas no pudim).
• A carga positiva e negativa se equilibravam, tornando o átomo neutro.

3. O modelo se sofistica (versão de 1904)

Thomson não parou. Ele percebeu que os elétrons, por se repelirem, não ficariam aleatoriamente distribuídos. Então, propôs que se organizavam em anéis ou camadas concêntricas, girando em órbitas dentro da esfera positiva. Essa foi uma tentativa de explicar propriedades químicas e a periodicidade dos elementos.

4. Por que o modelo de Thomson foi superado?

O modelo de Thomson era coerente com o conhecimento da época, mas tinha um problema grave: não explicava os resultados do experimento de Rutherford (1911), em que partículas alfa (positivas) eram desviadas fortemente ao atravessar uma fina lâmina de ouro. Se o átomo fosse apenas uma “nuvem” difusa de carga positiva, essas partículas passariam quase sem desvio. Os grandes desvios observados indicavam a existência de um núcleo pequeno, denso e positivo – algo que o modelo do pudim de passas não previa.

Como entender no ensino médio?

• Não era um “erro”, mas um passo necessário. A ciência avança por tentativas e correções.
• Thomson mostrou que o átomo não era maciço e indivisível – havia partículas subatômicas (elétrons).
• Sua ideia de que cargas positivas e negativas coexistem no átomo estava correta, mas a distribuição que propôs era imprecisa.
• O modelo foi importante porque estimulou novos experimentos – inclusive os de Rutherford, que o refutaram.

Em resumo: O modelo de Thomson representou a transição entre o átomo indivisível da Antiguidade e o átomo com estrutura interna. Sua evolução – da simples “esfera com elétrons presos” para uma tentativa de organização em anéis – mostra como um cientista ajusta suas ideias frente a novas descobertas. No ensino médio, estudá-lo nos ensina que a ciência é um processo dinâmico, em que cada modelo, mesmo superado, abre caminho para o próximo.

Pessoas que ganharam mais de um Prêmio Nobel

Ganhar um Prêmio Nobel já é um feito extremamente raro. Ao longo de mais de um século de premiações, apenas cinco pessoas conseguiram ganhar o Nobel duas vezes, o que as coloca em um grupo absolutamente excepcional da história da ciência e da cultura mundial.

Madame Curie

A mais conhecida é Marie Skłodowska-Curie, que recebeu o Nobel de Física em 1903, por suas pesquisas sobre radiação, e o Nobel de Química em 1911, pela descoberta de novos elementos químicos, como o polônio e o rádio. Outro caso notável é o de Linus Pauling, vencedor do Nobel de Química em 1954, por seus estudos sobre ligações químicas e sua relação com a estrutura das proteínas, e do Nobel da Paz em 1962, por sua atuação contra testes nucleares e em defesa do desarmamento. Pauling é único por ter recebido dois Nobels individuais, sem divisão com outros laureados.

Também merece destaque John Bardeen, o único a ganhar duas vezes o Nobel de Física: em 1956, pela invenção do transistor, e em 1972, por suas contribuições à teoria da supercondutividade. Na área da Química, Frederick Sanger recebeu o Nobel em 1958, pelo sequenciamento de proteínas, e novamente em 1980, pelo desenvolvimento de métodos de sequenciamento do DNA. Mais recentemente, Karl Barry Sharpless entrou para esse seleto grupo ao conquistar o Nobel de Química em 2001 e em 2022, por contribuições à síntese assimétrica e à chamada click chemistry (estratégia química para unir moléculas de forma rápida, limpa, previsível e eficiente).

Além das pessoas, algumas organizações também receberam o prêmio mais de uma vez. O Comitê Internacional da Cruz Vermelha ganhou o Nobel da Paz três vezes, enquanto o Alto Comissariado das Nações Unidas para Refugiados (ACNUR) foi premiado duas vezes, ambos pelo trabalho humanitário em contextos de guerra e crises globais.

Esses casos mostram que, em situações raríssimas, o impacto de uma trajetória intelectual ou humanitária pode ser tão profundo que acaba sendo reconhecido mais de uma vez pela mais prestigiosa premiação do mundo.

PROVAS DO SERIADO UFMG E LINK PARA PROVAS ANTERIORES DO VESTIBULAR UFMG

A exemplo da nossa postagem mais famosa (TODAS AS PROVAS DO ENEM), vamos colocar aqui as provas do Seriado UFMG, sem enrolação!!!

Vista aérea de parte do Campus Pampulha da UFMG

*** ETAPAS DO PERÍODO 2025-2027

        PROVA SERIADO ETAPA 1 DO PERÍODO 2025-2027: CLIQUE AQUI

*** VESTIBULAR UFMG TRADICIONAL

        COLETÂNEA DE PROVAS ANTERIORES DO VESTIBULAR UFMG: CLIQUE AQUI

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CURSO PARA O SERIADO UFMG 2025 - QUESTÕES ABORDADAS NO CURSO E RELACIONADAS COM A PROVA DO SERIADO UFMG

Seguem algumas das questões abordados no curso e que estão relacionadas com as que caíram na Prova do Seriado 2025 UFMG. Claro que, além das questões, há todo o comentário relativo à resolução das mesmas que fez com que a assertividade do curso fosse ainda maior!

 

 

 

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SERIADO UFMG 2025 - GABARITO COMENTADO - SUJEITO A ALTERAÇÕES

A COPEVE/UFMG divulgou as provas da primeira etapa do Seriado 2025 e a sugestão inicial de gabarito (sujeito a recursos). Seguem-se alguns comentários sobre as questões de Biologia e Química.

BIOLOGIA

Analisando o "conjunto da obra" fica a impressão que a prova foi feita por pessoas que não estão acostumadas a lecionar para o Primeiro Ano do Ensino Médio. A presença dos Domínios e a questão sobre conceituação de espécie e população não são típicas do ensino nessa etapa escolar.

Fica a impressão também que a prova foi feita mais para enganar os professores que prepararam seus alunos para essa prova (ou para favorecer os alunos de escolas públicas que têm poucas aulas por semana e não conseguem, às vezes, ver todo o programa). Agora... que falta de criatividade na questão dos polissacarídeos, hein?

A ausência de questões sobre Proteínas e Ácidos Nucléicos, Organelas Celulares, Metabolismo Energético e Divisão Celular - temas dos mais estudados e importantes dessa etapa do ensino - fez com que a prova não avaliasse realmente o aprendizado do Primeiro Ano do Ensino Médio. Mas quem assistiu, ou só teve, o primeiro mês de aulas... acertaria metade da prova.

Três questões classificadas como fáceis ou médias e uma questão (a do ligre) claramente fora dos objetivos do primeiro ano médio. 

QUÍMICA

Três questões entre fáceis e médias... e uma questão muito difícil. 

Contudo, a prova de química mostra-se mais bem elaborada que a prova de biologia.

Infelizmente, para o bem do ensino da química e da estequiometria, poderiam ter colocado uma questão mais acessível do tema. Passa a impressão que estequiometria é difícil mesmo... e que não adianta estudar que você vai errar. Lamentável só nesse aspecto. O resto, tranquilo e dentro do esperado.

Ramon Lamar de Oliveira Junior

PS.: Ainda estou procurando a tal INTERDISCIPLINARIDADE tão falada no Documento Norteador. Houve uma mistura de fermentação (biologia/química) na questão do bolo... mas nada muito criativo. A questão discursiva (ou seria melhor chamar de "Proposta de Redação") perdeu uma boa oportunidade de ser realmente interdisciplinar. Colocar a palavra ecossistema numa pergunta, não a transforma em interdisciplinar. Espero que as questões discursivas da Terceira Etapa realmente consigam medir o aprendizado necessário para o curso superior nas áreas específicas.

O que dizer de Faculdades Particulares (principalmente de Medicina) que "escondem" ou não divulgam as provas de seus vestibulares. Uma reflexão crítica.

A não divulgação das provas de vestibular por faculdades particulares, principalmente as de Medicina, é uma prática que merece crítica firme e reflexão pública. Em um contexto educacional que deveria prezar pela transparência, pelo compromisso acadêmico e pela responsabilidade social, esconder ou restringir o acesso a avaliações oficiais soa menos como estratégia e mais como contradição institucional.

Se uma faculdade afirma oferecer ensino de qualidade, com corpo docente qualificado e processos avaliativos bem construídos, não há motivo legítimo para temer a exposição de suas provas. Avaliações bem elaboradas resistem naturalmente ao escrutínio público. Pelo contrário, a divulgação das provas reforça a credibilidade da instituição, permitindo que a sociedade, os estudantes e os professores avaliem a coerência entre o discurso institucional e a prática pedagógica.

O argumento de “proteger o banco de questões” também se mostra frágil. Instituições sérias não baseiam seus vestibulares na repetição de itens, mas na constante renovação das questões, alinhadas às diretrizes curriculares e às competências esperadas dos ingressantes. Reutilizar provas ou esconder avaliações para evitar esse trabalho não é sinal de eficiência, mas de empobrecimento acadêmico.

Além disso, a ocultação das provas dificulta o acesso dos candidatos à informação, ampliando desigualdades. A divulgação de vestibulares anteriores permite que estudantes compreendam o perfil da avaliação, se preparem de forma mais justa e tomem decisões conscientes sobre onde e como prestar o processo seletivo. Negar esse acesso é limitar a autonomia do candidato e transformar o vestibular em um instrumento opaco, pouco democrático.

Do ponto de vista pedagógico, a transparência fortalece o processo educativo. Provas públicas permitem debate, correção de eventuais erros, aprimoramento contínuo e diálogo com a comunidade acadêmica. Quando uma instituição evita esse confronto, passa a impressão de que há algo a esconder — seja fragilidade conceitual, baixa exigência ou incoerência entre o projeto pedagógico e a avaliação aplicada.

Mesmo não sendo vestibulares e concursos públicos situações idênticas, o princípio que deve orientá-los é o mesmo: a transparência. Concursos públicos são obrigados a divulgar provas, gabaritos e critérios de correção justamente para garantir a lisura do processo seletivo (talvez o mau exemplo venha do próprio MEC/INEP em que a TRI aplicada na correção do ENEM torna impossível questionar a nota obtida). Quando uma instituição esconde suas avaliações, torna-se difícil — ou até impossível — questionar questões problemáticas, mal formuladas ou ambíguas. Isso fragiliza a justiça do processo e impede a correção de falhas que poderiam comprometer o desempenho dos candidatos.

Do ponto de vista pedagógico, a transparência fortalece o processo educativo. Provas públicas permitem debate, correção de eventuais erros, aprimoramento contínuo e diálogo com a comunidade acadêmica. Quando uma instituição evita esse confronto, passa a impressão de que há algo a esconder — seja fragilidade conceitual, baixa exigência ou incoerência entre o projeto pedagógico e a avaliação aplicada.

Em síntese, quem não divulga suas provas não protege qualidade: compromete confiança. Faculdades que realmente acreditam na solidez de seu ensino não precisam se blindar da crítica, pois sabem que boas avaliações falam por si. Em um sistema educacional que forma cidadãos e profissionais, a transparência não é uma concessão — é um dever.

Ramon Lamar de Oliveira Junior

Biólogo - Professor de Biologia e Química

SERIADO UFMG 2025 - BIOLOGIA E QUÍMICA - SIMULADOS E LISTA DE EXERCÍCIOS BASEADOS NO PROGRAMA

Seguem-se os links, sem enrolação:

SIMULADO 01: CLIQUE AQUI

SIMULADO 02: CLIQUE AQUI

SIMULADO 03: CLIQUE AQUI

LISTA DE QUESTÕES: CLIQUE AQUI

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GRATUITO: TODAS AS PROVAS DO ENEM E NOVO ENEM EM PDF PARA BAIXAR - DOWNLOAD - DE 1998 A 2025 - E SIMULADOS DO MEC

JÁ COM TODAS AS ÚLTIMAS PROVAS!

Inclusive a Segunda Aplicação 2025 para as cidades onde se realizou a COP30.

ABSOLUTAMENTE DE GRAÇA, SEM ENROLAÇÃO OU ARQUIVOS FALSOS. Agora basta clicar nos links para baixar as provas do nosso website. É para você que já passou raiva tentando baixar as provas do ENEM do site do MEC ou de outros sites. Aqui você poderá baixar todas, mas todas mesmo, sem desconfiança e amolação. Todos os links foram testados e os arquivos encontram-se isentos de vírus. Qualquer defeito na hora de abrir os links, por favor nos avisem.

ATENÇÃO: PROGRAMA DAS PROVAS DO ENEM (Não é a matriz de habilidades e competências!). Clique  AQUI

A DÚVIDA DE SEMPRE: A NOTA DE CORTE DO ENEM (SiSU) vai aumentar ou vai diminuir? Leia uma explicação simples sobre o assunto clicando AQUI.

ATENÇÃO: Meu Canal do Youtube tem vários cursos gratuitos e completos e Biologia e Química para o ENEM. Pesquise nas Playlists. Para acessar, clique AQUI. Inscreva-se!!!

SIMULADOS PARA O ENEM

ATENÇÃO: Nós, da SALINHA DNA (www.salinhadna.blogspot.com), postamos alguns simulados rápidos com questões de Matemática (6), Química (6), Biologia (6) e Física (2). Você resolve pelo Google Forms e recebe o gabarito assim que termina. Nesse blog você pode conferir também nossos cursos online. Confira os links:

Simulado 01: https://forms.gle/7zM34nauieHEtyYf8

Simulado 02: https://forms.gle/ofTbn4bnmV7488e87

Simulado 03: https://forms.gle/v9hqsRctvMJBgVAr6

Simulado 04: https://forms.gle/Logqj9FmJKLfuqYN6

Simulado 05: https://forms.gle/57qi6yRr6efvn2r69 

Simulado 06: https://forms.gle/qAenGqGjDUgBsJan8

GUIA  OFICIAL DE REDAÇÃO DO ENEM 2022 - Elaborado pelo INEP/MEC - Clique AQUI

Confira nossa lista de possíveis temas de redação clicando AQUI.

Estou disponibilizando as provas LEDOR e LIBRAS divulgadas pelo INEP/MEC. Algumas questões dessas provas são diferentes das aplicadas para os demais alunos.

PROVAS
ENEM ANTIGO - 63 QUESTÕES INTERDISCIPLINARES + REDAÇÃO
1998 - CLIQUE AQUI
1999 - CLIQUE AQUI
2000 - CLIQUE AQUI
2001 - CLIQUE AQUI
2002 - CLIQUE AQUI
2003 - CLIQUE AQUI
2004 - CLIQUE AQUI
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2007 - CLIQUE AQUI
2008 - CLIQUE AQUI

SIMULADOS DE 2009 (Feitos pelo MEC para apresentar o modelo das questões)
Ciências da Natureza: AQUI
Ciências Humanas: AQUI
Códigos de Linguagem: AQUI
Matemática: AQUI

PROVAS DE 2009 (3 provas: anulada, válida e sistema prisional)

2009 11 PROVA 2009 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (ANULADA)

2009 12 PROVA 2009 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (ANULADA)

2009 21 PROVA 2009 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (VÁLIDA)

2009 22 PROVA 2009 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (VÁLIDA)

2009 31 PROVA 2009 TERCEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (PPL)

2009 32 PROVA 2009 TERCEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (PPL)

PROVAS DE 2010

2010 11 PROVA 2010 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2010 12 PROVA 2010 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

2010 21 PROVA 2010 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (PPL)

2010 22 PROVA 2010 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (PPL)

PROVAS DE 2011

2011 11 PROVA 2011 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2011 12 PROVA 2011 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

2011 21 PROVA 2011 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (PPL)

2011 22 PROVA 2011 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (PPL)

PROVAS DE 2012

2012 11 PROVA 2012 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2012 12 PROVA 2012 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

2012 21 PROVA 2012 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (PPL)

2012 22 PROVA 2012 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (PPL)

PROVAS DE 2013

2013 11 PROVA 2013 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2013 12 PROVA 2013 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA
2013 21 PROVA 2013 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (PPL)
2013 22 PROVA 2013 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (PPL)

PROVAS DE 2014 
2014 11 PROVA 2014 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA
2014 12 PROVA 2014 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

2014 21 PROVA 2014 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (PPL)
2014 22 PROVA 2014 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (PPL)
2014 31 PROVA 2014 TERCEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA
2014 32 PROVA 2014 TERCEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

PROVAS DE 2015 
2015 11 PROVA 2015 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA
2015 12 PROVA 2015 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA
2015 21 PROVA 2015 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (PPL)
2015 22 PROVA 2015 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (PPL)

PROVAS DE 2016
2016 11 PROVA 2016 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA
2016 12 PROVA 2016 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA
2016 12 PROVA 2016 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (redação mais legível)
2016 21 PROVA 2016 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA
2016 22 PROVA 2016 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

2016 31 PROVA 2016 TERCEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (PPL)
2016 32 PROVA 2016 TERCEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (PPL)

PROVAS DE 2017
2017 11 PROVA 2017 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)
2017 12 PROVA 2017 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)
2017 21 PROVA 2017 SEGUNDA APLICAÇÃO E PPL PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)
2017 22 PROVA 2017 SEGUNDA APLICAÇÃO E PPL SEGUNDO DIA (CNA/MAT)
2017 31 PROVA 2017 TERCEIRA APLICAÇÃO LIBRAS PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)
2017 32 PROVA 2017 TERCEIRA APLICAÇÃO LIBRAS SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

PROVAS DE 2018
2018 11 PROVA 2018 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)
2018 12 PROVA 2018 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)
2018 21 PROVA 2018 SEGUNDA APLICAÇÃO E PPL PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)
2018 22 PROVA 2018 SEGUNDA APLICAÇÃO E PPL SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

PROVAS DE 2019
2019 11 2019 11 PROVA 2019 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)
2019 12 2019 12 PROVA 2019 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)
2019 21 2019 21 PROVA 2019 SEGUNDA APLICAÇÃO E PPL PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)
2019 22 2019 22 PROVA 2019 SEGUNDA APLICAÇÃO E PPL SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

PROVAS DE 2020

2020 11 2020 11 PROVA 2020 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)

2020 12 2020 12 PROVA 2020 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

2020 12 2020 12 PROVA 2020 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT) LEDOR (Esta prova é lida para os candidatos que têm déficit de visão, por exemplo. Há questões de Biologia que são diferentes da prova aplicada para os demais candidatos. Inclusive uma questão sobre o Coronavírus que provocou a Epidemia da SARS em 2002/2003.)

2020 21 2020 21 APLICAÇÃO DIGITAL (RED/COD/CHU) INGLÊS

2020 21 2020 21 APLICAÇÃO DIGITAL (RED/COD/CHU) ESPANHOL

2020 22 2020 22 APLICAÇÃO DIGITAL (CNA/MAT)

2020 31 2020 31 PROVA 2020 PPL E REAPLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)

2020 32 2020 32 PROVA 2020 PPL E REAPLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

PROVAS DE 2021

2021 11 2021 11 PROVA 2021 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)

2021 12 2021 12 PROVA 2021 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

2021 12 2021 12 PROVA 2011 APLICAÇÃO LEDOR DO SEGUNDO DIA (CNA/MAT) - Há questões diferentes!

2021 21 2021 21 PROVA 2021 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)

2021 22 2021 22 PROVA 2021 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

2021 22 2021 22 PROVA 2011 APLICAÇÃO LEDOR DO SEGUNDO DIA (CNA/MAT) - Há questões diferentes!

PROVAS DE 2022

2022 11 2022 11 PROVA 2022 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)

2022 12 2022 12 PROVA 2022 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

2022 12 2022 12 PROVA 2022 LEDOR PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

2022 12 2022 12 PROVA 2022 LIBRAS PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

2022 21 2022 21 PROVA 2022 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (RED/COD/CHU)

2022 22 2022 22 PROVA 2022 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

2022 22 2022 22 PROVA 2022 LEDOR SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (CNA/MAT)

PROVAS DE 2023

2023 11 2023 11 PROVA 2023 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2023 12 2023 12 PROVA 2023 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

2023 12 2023 12 PROVA 2023 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA - LEDOR - COM QUESTÃO DIFERENTE!

2023 21 2023 21 PROVA 2023 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2023 22 2023 22 PROVA 2023 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

PROVAS DE 2024

2024 11 2024 11 PROVA 2024 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2024 12 2024 12 PROVA 2024 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

2024 21 2024 21 PROVA 2024 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2024 22 2024 22 PROVA 2024 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

PROVAS DE 2025

2025 11 2024 11 PROVA 2024 PRIMEIRA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA

2025 12 2024 12 PROVA 2024 PRIMEIRA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA

2025 21 2024 21 PROVA 2024 SEGUNDA APLICAÇÃO PRIMEIRO DIA (Cidades da COP 30)

2025 22 2024 22 PROVA 2024 SEGUNDA APLICAÇÃO SEGUNDO DIA (Cidades da COP 30)

Para o sucesso dessa coletânea de provas, contamos com a pesquisa em vários sites e com as colaborações dos professores e amigos Luís Fernando Pereira e Emiliano Chemello (coautores da Coleção Química da Editora Moderna) e Sérgio Ferreira. Agradecimentos super-especiais ao Mateus Botelho por várias colaborações e principalmente pela terceira aplicação do Enem 2014 (tarefa que já julgávamos impossível de conseguir) e ao site www.ebc.com.br. Agradecimentos ao Vinícius por informar sobre a divulgação da Segunda Aplicação do ENEM 2015 no site do INEP. Agradecimentos ao Elawan Saraiva por informar sobre a divulgação da Segunda Aplicação do ENEM 2016 no site do INEP. Agradecimentos muito especiais ao Edcley de Souza Teixeira por nos auxiliar junto ao INEP a conseguir as provas do PPL 2016. Agradecimentos à Sra. Maria Inês Fani, ex-presidente do INEP. Agradecimentos ao ex-aluno e colega Marcelo, pela indicação das provas de Libras 2017.

Confiram também o aplicativo http://app.vc/ramonbiologia (com dicas de biologia).

Ramon Lamar de Oliveira Junior